Olá pessoal! Aqui é Paty e Lú voltamos para acrescentarmos a vocês um pouco mais de nosso conhecimentos. Dessa vez vocês irão saber um pouco sobre a Velocidade Média da Reação.
Esperamos que gostem!
Velocidade média da reação
Na maioria das reações químicas, a quantidade em mols das subatâncias que reagem e das que são produzidas é diferente.
Se tornarmos, por exemplo, uma reação como a de formação de amônia:
1N2(g) + 3H2(g) _________ 2NH3(g) iremos verificar que ao mesmo tempo 1 mol de N2(g) é consumido junto com 3 mols de H2(g), formando 2 mols de NH3(g).
Isto significa que, se calcularmos a velocidade média em função do H2(g), ela será 3 vezes maior que a velocidade média calculada em função do N2(g) e 1,5 vez maior que a velocidade média calculada em funçao do NH3(g).
Para que o cálculo da Velocidade Média da Reação seja o mesmo em função de qualquer substância participante da reação no mesmo intervalo de tempo, a IUPAC estabeleceu a seguinte convenção:
A velocidade de consumo de um dos reagentes ou da velocidade de formação de um dos produtos, dividido pelo respectivo coeficiente da substância na equação da reação corretamente balanceada.
Isto significa que, se calcularmos a velocidade média em função do H2(g), ela será 3 vezes maior que a velocidade média calculada em função do N2(g) e 1,5 vez maior que a velocidade média calculada em funçao do NH3(g).
Para que o cálculo da Velocidade Média da Reação seja o mesmo em função de qualquer substância participante da reação no mesmo intervalo de tempo, a IUPAC estabeleceu a seguinte convenção:
A velocidade de consumo de um dos reagentes ou da velocidade de formação de um dos produtos, dividido pelo respectivo coeficiente da substância na equação da reação corretamente balanceada.
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